题目内容

9．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．8

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：不相等；相等．

点评 本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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（3）对CoCl3•5NH3的研究表明：①CoCl3•5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是[CoCl（NH3）5]2+．
（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，其晶胞结构如图，则磷化硼中磷原子周围距离最近的磷原子的数目是12，晶体结构中存在的化学键有bd（填序号）
a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键
（5）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为-114.6kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
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17．（1） 的系统命名为：3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）现有下列A、B两组物质：
A组：①?CH3-CHCl-CH3、?②③?H COOH、④CH3COOC2H5．
B组：①?CH3CH2CH2OH、②?银氨溶液、③?KOH溶液、④Na2CO3溶液．
A组中③能跟B组中所有物质都可发生反应．（填写上述物质的序号）
（3）在有机物 ①；②CH2=CH2；③CH≡CH；④；⑤；
⑥；⑦CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是⑥⑦． （填写上述物质的序号）
4．下列各组物质性质比较中正确的是（　　）
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C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．沸点：SiC＞I2＞Si＞HF
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