Question

1．下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

请回答下列问题：
（1）元素⑨的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，该元素的元素符号为Al．
（3）②、④、⑤、⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）④②⑤⑥．
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为三角锥型．
（5）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含σ键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为离子晶体．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为氢元素，②为铍元素，③为碳元素，④为氖元素，⑤为镁元素，⑥为铝元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素，⑨为Cr元素，
（1）Cr是24号元素，根据核外电子排布规律书写其价电子排布式；
（2）表中元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则外围电子排布式为ns²np¹，处于第ⅢA族；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大，同主族自上而下，第一电离能降低，能级为全满、半满、全空稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（4）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s²2p³，为氮元素；
（5）元素①③形成的相对分子质量最小的分子为CH₄，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，属于离子化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为氢元素，②为铍元素，③为碳元素，④为氖元素，⑤为镁元素，⑥为铝元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素，⑨为Cr元素，
（1）⑨为Cr元素，Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，其核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，3d⁵4s¹，
故答案为：3d⁵4s¹；
（2）表中元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则外围电子排布式为ns²np¹，处于第ⅢA族，为Al元素，
故答案为：Al；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大，所以Ne＞Be，⑤为镁元素，s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故Mg＞Al，同主族自上而下，第一电离能降低，故Be＞Mg，所以第一电离能大到小的顺序为：Ne＞Be＞Mg＞Al，即④②⑤⑥，
故答案为：④②⑤⑥；
（4）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s²2p³，为氮元素，氮元素与氢元素形成的气态化合物分子为NH₃，空间构型为三角锥型，
故答案为：三角锥型；
（5）元素①③形成的相对分子质量最小的分子为CH₄，分子存在C-H单键，单键为σ键；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，氯化镁属于离子化合物，其形成晶体为离子晶体，
故答案为：σ；离子晶体．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及元素周期表的结构、元素周期律、分子结构、核外电子排布规律等知识，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，（3）中注意同周期第一电离能的特殊性．