Question

15．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（　　）

• A． 放电时Cl^-由负极向正极迁移
• B． 正极反应式为：AgCl+e^-=Ag+Cl^-
• C． Mg作电池负极，发生氧化反应
• D． 当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子

Answer 1

分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，所以金属Mg作负极，反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应为：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，阴离子移向负极，据此分析．

解答 解：A．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl^-在正极产生由正极向负极迁移，故A错误；
B．AgCl是难溶物，正极反应式为：AgCl+e^-═C1^-+Ag，故B正确；
C．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，故C正确；
D．活泼金属镁作负极，反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，则当负极质量减轻4.8g，电路中通过$\frac{4.8g}{24g/mol}$×2=0.4mol电子，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．