画出元素周期表的轮廓图.并注明金属与非金属的分界线．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．画出元素周期表的轮廓图，并注明金属与非金属的分界线．

分析 7个横行为7个周期，共18列，从第IA族、ⅡA族、过渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，从ⅢA族、ⅣA族开始出现台阶式金属与非金属性的交界线．

解答解：在周期表中，7个横行为7个周期，共18列，从第IA族、ⅡA族、过渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，从ⅢA族、ⅣA族开始出现台阶式金属与非金属性的交界线，则画出周期表第1至第6周期的轮廓及金属与非金属的分界线为，
故答案为：．

点评本题考查了周期表的结构，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握周期表中金属与非金属的分界线．

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7．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄•5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是bd（填代号）．

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．

①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．
取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO₄溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO．
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为3：2．
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄•5H₂O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L^-1滴定剂 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄•5H₂O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏高．

8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体
	B．	X、Y和Z能形成化学式为Z₂XY₃的化合物，该物质水溶液呈碱性
	C．	X、Y、Z的原子半径：Z＞X＞Y
	D．	Y和Z只能形成一种化合物

5．某芳香族化合物A是一种常见的食品防腐剂，其相对分子质量为122，且A能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是

．
（2）芳香族化合物B与A互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl₃溶液显紫色，写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+

+H₂O
（3）有机物C与A的相对分子质量及所含元素种类均相同，C和A之间能发生酯化反应，生成有机物D，其中C的苯环上的一氯代物只有2种，D的结构简式是

；写出有机物C在Cu作催化剂的条件下与O₂反应生成E的化学方程式：

+O₂$→_{△}^{Cu}$

+2H₂O
（4）在E的同分异构体中，能使FeCl₃溶液显紫色，且能与Br₂水发生加成反应的有机物有3种．

12．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（　　）

	A．	A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
	B．	A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
	C．	气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强
	D．	A原子得到电子的数目比B原子少

2．下列化合物中，属于芳香族化合物，且属于醇类的是（　　）

某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如下：
①在试管里加入2mL乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次．
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛．
（2）步骤③观察到的现象是黑色铜丝变红色，有刺激性气味产生
（3）写出各步反应的化学方程式和总反应方程式：Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．

6．实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水．试回答：

（1）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是氧气，B中反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜；B中反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．

7．（1）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可选用试剂：NaOH，有关反应的离子化学方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）除去Al（NO）₃中的Cu（NO₃）₂，可用的试剂是Al，有关反应的化学方程式：2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu
（3）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．