Question

7．（1）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，可选用试剂：NaOH，有关反应的离子化学方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）除去Al（NO）₃中的Cu（NO₃）₂，可用的试剂是Al，有关反应的化学方程式：2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu
（3）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
（2）铝能置换硝酸铜中的铜；
（3）向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂．

解答 解：（1）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）铝能置换硝酸铜中的铜，化学方程式：2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu，故答案为：Al；2Al+3Cu（NO₃）₂═2Al（NO₃）₃+3Cu；
（3）向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO₄）₂需要消耗2molBa（OH）₂，离子方程式为Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．