指出下列化学事实中.影响化学反应速率的主要因素．化学事实主要影响因素 (1) 集气瓶中有H2和Cl2的混合气体.在瓶外点燃镁条时发生爆炸 (2) 黄铁矿煅烧前.要先粉碎成细小的矿粒 (3) 实验室用浓盐酸而不用稀盐酸与MnO2反应制备氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．指出下列化学事实中，影响化学反应速率的主要因素．

	化学事实	主要影响因素
（1）	集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（2）	黄铁矿煅烧前，要先粉碎成细小的矿粒
（3）	实验室用浓盐酸而不用稀盐酸与MnO₂反应制备氯气

分析影响化学反应速率的因素有：反应物浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等，
（1）H₂和Cl₂的在光照条件下可发生反应；
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，而稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应．

解答影响化学反应速率的因素有：反应物浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等，
（1）镁条在点燃时放出耀眼的白光，在光照条件下，H₂和Cl₂反应生成HCl，故答案为：光照；
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快，黄铁矿煅烧前，要先粉碎成细小的矿粒，反应物接触面积增大，反应速率加快，故答案为：反应物接触面积；
（3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，而稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应，所以反应物浓度越大反应速率越快，故答案为：反应物浓度．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、反应物接触面积对反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大．

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15．下列各组物质的转化关系中，都能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	Na→NaOH→NaHCO₃→NaCl		B．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→AlCl₃
	C．	Fe→Fe（OH）₂→FeCl₂→FeCl₃		D．	Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式为C₂₁H₃₂O₄，1molC₂₁H₃₂O₄完全水解可得到2mol CH₃COOH和1mol醇，该醇的分子式（　　）

C₁₆H₃₀O₂

C₁₇H₂₆O₄

C₁₈H₂₈O₂

C₁₇H₂₈O₂

20．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10．已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述两个反应都是置换反应
	B．	反应①中若有1mol Br₂生成，则转移电子的物质的量为2mol
	C．	氧化性由强到弱顺序为：KClO₃＞Cl₂＞Br₂
	D．	反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

17．

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（4）装置丙的作用为除去Cl₂中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，次方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有H₂SO₄．或取反应后的产物直接加BCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H₂SO₄．

4．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZHCl　X₂YH₂O
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反应，则此空不必填写）．

5．下列不属于天然高分子化合物的是（　　）

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