题目内容

1．将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

分析 AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3．

解答 解：AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3．
故选D．

点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用．

练习册系列答案
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11．A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物．那么A不可能是（　　）
A．SB．SiC．AlD．Fe
12．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是（　　）
A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同
B．其分子式为C13H15N2O
C．该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
9．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
（6）直接加热AlCl3•6H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
16．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
6．除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
（1）Cu（Al）盐酸     （2）Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
（3）NO（NO2）水    （4）NaCl溶液（Na2CO3）盐酸．
13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式为C21H32O4，1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，该醇的分子式（　　）
A．C16H30O2B．C17H26O4C．C18H28O2D．C17H28O2
10．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为2mol
C．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2
D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
1．A、B、C、D、E、F为周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，C原子最外层电子数是其电子总数的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图违背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d区，其基态原子的电子有28种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶数特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式的面心立方最密堆积．

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