Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A
• B、常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^-离子
• C、0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A
• D、80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、溶液中铁离子水解阳离子增加；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合化学方程式定量关系计算分析；
C、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都为100g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量，结合化学式计算质子数；
D、盐酸全部反应电子转移0.4mol，但随反应进行盐酸浓度减小，不再与二氧化锰反应生成氯气．

解答： 解：A、溶液中铁离子水解，1molFe³⁺水解完全反应生成3mol氢离子，阳离子增加，故A错误；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，1 mol NO₂气体与水反应生成

2

3

N_A个NO₃^-离子，故B错误；
C、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都为100g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量=

0.6g

100g/mol

=0.006mol，结合化学式计算质子数=0.006mol×50×N_A=0.3N_A，故C正确；
D、盐酸全部反应电子转移0.4mol，但随反应进行盐酸浓度减小，不再与二氧化锰 反应生成氯气，转移电子数小于0.4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解分析，氧化还原反应电子转移计算，注意浓盐酸随反应进行浓度减小后不与二氧化锰反应生成氯气，掌握基础是关键，题目较简单．