Question

中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g?L^-1．某兴趣小组用右图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．（可能用到的相对原子质量：H-1  O-16   S-32）
（1）仪器B的名称是

 

，水通入A的进口为

 

．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，写出该反应的离子方程式：

 

．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol?L^-1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为

 

；若滴定的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水  
②用标准液润洗盛标准液的滴定管
③装标准溶液并调整液面（记录初读数）  
④用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑤把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度．
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

 

；
（4）用标准NaOH溶液滴定时，以下操作引起误差偏大的是

 

．
A．滴定前仰视，滴定后俯视    
B．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．颜色改变立即读数        
D．盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为

 

g?L^-1．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）根据仪器B的形状和用途分析为圆底烧瓶，仪器A特点和用途分析，为了充分冷却气体，应该逆流；
（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的离子方程式；
（3）根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定过程分析，滴定准备阶段，滴定实验过程阶段检漏、润洗、装液、充液、调液、读数，滴定至终点读取数值，计算得到；
（4）滴定误差分析的依据是，c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

，标准溶液体积增大，测定结果偏高，据此分析选项；
（5）根据关系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；

解答： 解：（1）根据仪器的构造可知，仪器B为烧瓶或圆底烧瓶，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为a，
故答案为：烧瓶或圆底烧瓶；a；
（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的离子方程式为：SO₂+H₂O₂=2H⁺₊SO₄^2-，
故答案为：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（3）滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0），根据滴定过程分析，滴定准备阶段，滴定实验过程阶段检漏、润洗、装液、充液、调液、读数，滴定至终点读取数值，计算得到，滴定操作的正确顺序是①检查滴定管是否漏水，④用蒸馏水洗涤玻璃仪器，②用标准液润洗盛标准液的滴定管，③装标准溶液并调整液面（记录初读数），⑤把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度；
故答案为：酚酞； ①④②③⑤；
（3）滴定误差分析的依据是，c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

，
A．滴定前仰视，滴定后俯视 读取标准溶液体积减小，测定结果减小，故A不符合；   
B．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，消耗标准溶液体积增大，测定结构偏高，故B正确；
C．颜色改变立即读数，可能未达到反应终点，标准溶液体积减小，测定结果偏低，故C不符合；        
D．盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡，标准溶液消耗体积增大，测定结果偏高，故D正确；
故选BD．
（4）根据2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的质量为：，

1

2

×0.0900mol/L×0.020L×64g/mol=0.0576g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：

0.0576g

0.3L

=0.192g/L，
故答案为：0.192；

点评：本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．