Question

将一定量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体44.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol?L^-1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是（　　）

• A、44.8 g固体物质为Na₂CO₃
• B、44.8 g固体物质为NaOH和Na₂O₂混合物
• C、44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na₂CO₃混合物
• D、44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na₂CO₃、0.2 mol Na₂O₂混合物

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：残留固体恰好与1 L 1 mol?L^-1的稀盐酸溶液完全反应，反应生成NaCl，则残留固体中含有的钠离子的物质的量为1mol，
A．根据钠离子守恒及剩余固体的质量进行分析；
B．剩余产物中含有含有碳酸钠，不可能为氢氧化钠和过氧化钠的混合物；
C．设出氢氧化钠、碳酸钠的物质的量，然后根据钠元素、反应后剩余固体质量列式计算；
D．设出三者的物质的量，然后根据钠元素、反应后剩余固体质量进行列式计算出三者的物质的量，再进行判断．

解答： 解：残留固体恰好与1 L 1 mol?L^-1的稀盐酸溶液完全反应，反应生成NaCl，则残留固体中含有的钠离子的物质的量为1mol；
反应方程式有：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
A．残留固体为Na₂CO₃，根据钠离子守恒，则碳酸钠的物质的量为1mol×

1

2

=0.5mol，质量为106g/mol×0.5mol=53g＞44.8g，故A错误；
B．根据质量守恒，反应后的混合固体中一定含有碳酸钠，故B错误；
C．当固体为氢氧化钠和碳酸钠时，设氢氧化钠为xmol、碳酸钠ymol，则：40x+106y=44.8，x+2y=1，解得：x≈0.64、y≈0.18，即：氢氧化钠的物质的量为0.64mol，氢氧化钠为0.18mol，故C错误；
D．当过氧化钠过量时，属于固体为过氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠，根据H元素和C元素守恒，则生成氢氧化钠和碳酸钠的物质的量相等，设二者的物质的量都是xmol，过氧化钠的物质的量为ymol，则：x+2x+2y=1、40x+106x+78y=44.8，解得：x=0.2，y=0.2，则44.8g为固体物质为0.2molNaOH、0.2molNa₂CO₃、0.2molNa₂O₂混合物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物计算的方法，明确质量守恒在化学计算中的应用，明确分析反应原理为解答本题的关键．