Question

11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃	1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	H2SO4是离子化合物	硫酸溶液可导电
D	乙二酸可与KMnO4溶液发生反应	乙二酸具有酸性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．含有氢键的物质熔沸点较高；互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离；
B．原电池为自发进行的氧化还原反应，不需要外接电源；
C．硫酸不是离子化合物，是共价化合物；
D．高锰酸钾具有强氧化性，二者发生了氧化还原反应．

解答 解：A．含有氢键的物质熔沸点较高，1-己醇中含有氢键、己烷中不含氢键，所以1-己醇熔沸点高于己烷；互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离，二者互溶且熔沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故A正确；
B．原电池可将化学能转化为电能的装置，由于原电池中的反应为自发进行的氧化还原反应，则不需要外接电源，所以叙述Ⅱ驳不合理，故B错误；
C．叙述Ⅰ错误，硫酸为共价化合物，硫酸溶液导电原因是硫酸在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，能氧化乙二酸，说明乙二酸没有还原性，不能说明乙二酸具有酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及原电池和电解池原理、离子化合物与导电的关系、熔沸点高低比较、羧酸的性质等知识点，为高频考点，明确化学原理、物质结构和性质是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．