题目内容

4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑
C．氯气与水的反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．不符合反应客观事实；
B．铁粉过量反应生成二价铁离子；
C．次氯酸为弱酸应保留化学式；
D．沉淀物质的量最大时二者反应生成氢氧化铝和拘留所钡、硫酸钾．

解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．过量铁粉溶于稀硝酸，离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．氯气与水的反应，离子方程式：H2O+Cl2═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大，离子方程式：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C．氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化
D．原电池中一定发生了氧化还原反应
15．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　）
A．0.01mol/L盐酸B．pH=11氨水
C．pH=4NaHSO3溶液D．0.01mol/L Na2CO3溶液
12．下列离子方程式与所述事实不相符的是（　　）
A．苯酚钠溶液中通少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是de
a． 升温                    b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积              　 f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4
9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
16．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为NaHCO3．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，X转化为Y的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
13．在通常情况下不能共存，但均可用浓硫酸干燥的是（　　）
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl
12．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等（填其中任意两种）（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网