Question

16．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为NaHCO₃．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，X转化为Y的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，W为SO₂，Y、Z分别含有SO₃^2-、HSO₃^-；
②X是一种盐，焰色反应为黄色，则X为钠盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z为CO₂，则X为Na₂CO₃，Y为NaHCO₃，W为酸；
③若W为一种强碱，Y具有两性，则X为铝盐，Y为Al（OH）₃，Z为偏铝酸盐；
（2）①X常温下为黄绿色气体，则X为Cl₂，W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，则W为Fe，Y为FeCl₃、Z为FeCl₂；
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，则Z为NO₂，X为NH₃，W为O₂，Y为NO．

解答 解：（1）①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，W为SO₂，Y、Z分别含有SO₃^2-、HSO₃^-，则Y到Z的离子方程式为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，
故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②X是一种盐，焰色反应为黄色，则X为钠盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z为CO₂，则X为Na₂CO₃，Y为NaHCO₃，W为酸．
故答案为：NaHCO₃；
③若W为一种强碱，Y具有两性，则X为铝盐，Y为Al（OH）₃，Z为偏铝酸盐，向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-，
故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-；
（2）①X常温下为黄绿色气体，则X为Cl₂，W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，则W为Fe，Y为FeCl₃、Z为FeCl₂，Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，则Z为NO₂，X为NH₃，W为O₂，Y为NO，NH₃的检验方法：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，NH₃转化为NO的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，注意根据物质的颜色、性质结合转化关系推断，熟练中学中学常见的连续反应，题目难度中等．