Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu
• B、室温下，饱和氯水中能大量存在C1^-、Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
• C、浓度和体积相同的NaOH和CH₃COOH相混合，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、放电反应为H₂+2NiO（OH）=2Ni（OH）₂的电池，充电时，阴极上NiO（OH）被还原

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：

分析：A．在溶液中NH₃与Cu²⁺不发生氧化还原反应；
B．氯水具有强氧化性能氧化SO₃^2-；
C．CH₃COO^-在溶液中水解，CH₃COO^-的浓度减小；
D．根据电极反应物判断．

解答： 解：A．在溶液中NH₃与Cu²⁺不发生氧化还原反应，将NH₃通入热的CuSO₄溶液中会生成氢氧化铜沉淀，故A错误；
B．饱和氯水中含有氯气和次氯酸，二者都具有强氧化性能氧化SO₃^2-，所以不能存在SO₃^2-，故B错误；
C．浓度和体积相同的NaOH和CH₃COOH相混合，恰好生成CH₃CONa，CH₃COO^-在溶液中水解，CH₃COO^-的浓度减小，所以溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正确；
D．放电反应为H₂+2NiO（OH）=2Ni（OH）₂的电池，充电时，要生成H₂，则H元素得电子生成H₂，故D错误．
故想C．

点评：本题考查了常见元素化合物物质的性质、盐的水解、电化学知识，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意对基础知识的积累．