题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18克H2O所含电子数为10 NA |
| B、将1mol FeCl3全部化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA |
| C、在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA |
| D、标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol水中含10mol电子；
B、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、标况下，三氧化硫为固体．
B、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、标况下，三氧化硫为固体．
解答：
解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，个数为10NA个，故A正确；
B、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，故将1mol FeCl3全部化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数小于NA，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，原子个数小于NA个，故C错误；
D、标况下，三氧化硫为固体，故D错误．
故选A．
B、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，故将1mol FeCl3全部化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数小于NA，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，原子个数小于NA个，故C错误；
D、标况下，三氧化硫为固体，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列有关说法不正确的是（ ）
| A、相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
| B、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |
| C、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA |
| D、常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- |
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
| A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
| B、NH4++H2O?NH4OH+H+ |
| C、S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| D、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）
| A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 |
| B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 |
| C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 |
| D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |