Question

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）

• A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
• B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
• C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
• D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1

考点：中和滴定

专题：化学实验基本操作

分析：根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

分析，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

分析可知c（碱）偏大，故A错误；
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

分析，可知c（碱）偏大，故B错误；
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

分析，可知c（碱）不变，故C正确；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

分析，可知c（碱）偏大，故D错误．
故选C．

点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

分析是解答的关键，题目难度不大．