题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- |
| B、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．还原性亚铁离子小于碘离子，则等物质的量反应，只有碘离子被氧化；
B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水；
C．发生强酸制取弱酸的反应，生成碳酸氢钙、HClO、水；
D．恰好至中性，以2：1反应生成硫酸钡和水、硫酸钠．
B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水；
C．发生强酸制取弱酸的反应，生成碳酸氢钙、HClO、水；
D．恰好至中性，以2：1反应生成硫酸钡和水、硫酸钠．
解答：
解：A．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合的离子反应为2I-+Br2=I2+2Br-，故A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═I2+2Fe2++6H2O，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═I2+2Fe2++6H2O，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．注意离子方程式历来是化学教学中的重点，也是高考较为容易考查到的知识点，离子方程式的涉及面广，尤其是和氧化还原反应或因为反应物量不同导致的多可能反应结合起来，学生显得最为困难．本题的出现旨在引起学生对于离子方程式的重视．
练习册系列答案
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