题目内容
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离．化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是（ ）
| A、F | B、Cl | C、Li | D、Na |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物Y2Z能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，Y不是F元素和Cl元素，Y若是Na，Z可以是S元素，结合原子序数判断Y能否是Li元素．
解答：
解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物Y2Z能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，Y不是F元素和Cl元素，Y若是Na，Z可以是S元素，若Y为锂，原子序数比氟小，不符合题意，故选D．
点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，需要学生熟练掌握，难度中等．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A、2KClO3
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B、2Na+Cl2
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| C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O | ||||
D、H2+Cl2
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
| A、锌片和铜片均有气泡产生 |
| B、溶液的pH增大，Zn2+浓度增大 |
| C、溶液中的SO42-向正极移动 |
| D、电子从锌片流向铜片 |
下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1 | ||||||||
| B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | ||||||||
C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
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| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
将x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，溶液变浑浊，同时有臭鸡蛋气味产生，则x和y的比值是（ ）
| A、等于0.5 | B、大于0.5 |
| C、小于0.5 | D、大于2 |
在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、I-、ClO-、K+、H+ |
| B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、H+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| D、Na+ Cl- NO_- CO_2- |
一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |
| C、加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大 |
| D、稀释该溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少，KW减少 |
下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
| D、CO32-+H+=HCO3- |