Question

一定温度下，下列关于Na₂CO₃溶液的说法不正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• C、加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大
• D、稀释该溶液，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减少，K_W减少

Answer 1

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解分步进行，溶液呈碱性；
B、碳酸钠溶液中存在质子守恒，依据水电离出的氢离子和氢氧根守恒分析判断；
C、碳酸根离子水解显碱性，加入氢氧化钠抑制水解，溶液中氢氧根离子浓度增大；
D、离子积随温度变化，不随浓度变化，水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积在一定温度下是常数；

解答： 解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解分步进行，由于两步水解产物都有OH^-，因此c（OH^-）＞c（HCO₃^-），水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、碳酸钠溶液中存在质子守恒，质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒得到，电荷守恒式为c（Na⁺）
+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）①，物料守恒式为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）②，①-②消去c（Na⁺）可得到c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B正确；
C、碳酸根离子水解显碱性，加入氢氧化钠抑制水解，水解平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故C正确；
D、离子积随温度变化，不随浓度变化，水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积在一定温度下是常数，稀释该溶液，溶液中c（OH^-）减少，c（H⁺）浓度增大，K_W不变，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，影水解平衡影响分析，注意水的离子积随温度变化，题目难度中等．