题目内容
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
| A、锌片和铜片均有气泡产生 |
| B、溶液的pH增大，Zn2+浓度增大 |
| C、溶液中的SO42-向正极移动 |
| D、电子从锌片流向铜片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据电极反应以及电子的流向知识来回答判断即可．
解答：
解：A、锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，电极质量减轻，铜作正极，氢离子得电子产生氢气，故A错误；
B、锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，电池反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸，生成硫酸锌，所以溶液的pH增大，Zn2+浓度增大，故B正确；
C、溶液中的SO42-向负极移动，故C错误；
D、电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，故D正确．
故选AC．
B、锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中，电池反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗硫酸，生成硫酸锌，所以溶液的pH增大，Zn2+浓度增大，故B正确；
C、溶液中的SO42-向负极移动，故C错误；
D、电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，故D正确．
故选AC．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．
练习册系列答案
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VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
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