题目内容

下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
B．恰好使SO42-反应完全，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
C．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
D．发生氧化还原反应，H原子不守恒．
解答： 解：A．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3+++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故B正确；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C错误；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某有机物A（C10H10O2）可发生以下变化（如图所示）已知D分子结构中无-CH3，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色．

请回答：
（1）B分子中含有的官能团是
 
、
 
．（写名称）
（2）A的结构简式是
 
．
（3）B→C的反应类型
 
A→F的反应类型
 

（4）相对分子质量比H大14的H的同系物I，分子中有两个支链且能发生银镜反应的芳香族化合物的同分异构体有
 
种．
（5）用方程式表示F→G
 
．
某有机物A（只含C、H、O）是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍．试根据下列信息回答相关问题：
①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍．其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无含有C的支链存在；
②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；
③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应．
请写出：（1）A的分子式
 
；A的一种可能的结构简式
 
，A中含氧官能团的名称
 

若有机物A存在如下转化关系（见下框图）．请据此时A的结构回答（2）、（3）问

（2）请写出：A→C的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：
 
，反应类型
 
；
（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶．请写出F的结构简式：
 
．已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：H-K的化学方程式：
 
．
下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出C的化学式
 
，H的化学式
 
．
（2）写出反应⑥的离子方程式：
 
．
（3）图中反应①～⑧中未涉及到的反应类型是
 
（填字母）．
A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应D．复分解反应E．氧化还原反应  F．离子反应    G．放热反应
（4）写出两个有B参加且与反应①属于同种反应类型的化学方程式：
 

（5）已知D的燃热为285.8kJ/mol，写出单质D在空气中燃烧的热化学反应方程式：
 
．
下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
A、由水电离出的c（H+）=l×10-12mol/L、的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
B、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、含有S2O32-的溶液中：K+、Na+、H+、SO42-
已知下列热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol；
（1）请写出固体硫单质生成SO3（g）的热化学方程式
 
；△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，放出的热量为178.2kJ．
①请问该温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
 
；
②若改为加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，则放出的热为
 
kJ；
③如若在一体积相同，但采取了隔热措施的恒容容器中进行，则放出的热
 
178.2kJ（填“＞”或“＜”或“=”，下同）；如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则放出的热
 
178.2kJ；若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，则达到平衡放的热
 
178.2kJ．
下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是
XYZ
ACH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br
BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
CCCOCO2
DHNO3NONO2
A、AB、BC、CD、D
有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是（　　）
①物质溶解时用玻璃棒搅拌；
②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；
③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；
④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；
⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌．
A、①⑤B、③⑥C、②⑥D、②④
某温度下，在饱和氨水中存在如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．在平衡状态，若：
（1）增大压强，则溶液的pH
 
（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）通入NH3，则平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（3）加水，则平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移动．溶液的pH
 
（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）加入氢氧化钠固体，则溶液中的c（NH4+）
 
（填“增大”、“减少”或“不变”）．溶液的pH
 
（填“增大”、“减少”或“不变”）．

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