题目内容

3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法中错误的是（　　）
A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素
B．第3列中元素种类最多
C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示

分析 由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，则第3列为第ⅢB族，17列为卤族元素，15列为氮族元素，以此来解答．

解答 解：A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素，为周期表中第3～12列，均为金属元素，故A正确；
B．第3列中含锕系和镧系，元素种类最多，故B正确；
C．第17列的第一种元素为F，无正价，故C错误；
D．第15列元素的氢化物中氮族元素的最低价为-3价，则组成通式可用RH3表示，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表中族与列的关系、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
14．A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（　　）
A．能与水反应B．能与NaOH溶液反应
C．能与稀硫酸反应D．在空气中能燃烧
11．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

已知：①R-CH2-CH=CH2$→_{高温}^{Cl_{2}}$
②R-CH2-CH=CH2$→_{+CO、H_{2}}^{一定条件}$R-CH2CH2CHO
③RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有机基团）
（1）F中官能团的名称是醛基．
（2）B→C的反应类型是水解（或取代）反应．
（3）A 的结构简式是CH3CH=CH2．
（4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式．
（5）D的结构简式HOCH2CH2CH2CHO．
（6）关于E、F、G的说法中正确的是②⑤（填序号）：
①G可以发生氧化、还原、缩聚反应②E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
③E与乙二醇、丙三醇互为同系物④G分子中有4种不同环境的氢原子⑤1molF与足量银氨溶液反应生成4molAg
（7）H的分子式为C8H6O4，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：．
（8）写出J生成高聚物K的化学方程式
+（n-1）HOCH2CH2CH2CH2OH．
18．（1）图甲是一种形状酷似一条小狗的有机物．化学家TimRickard将其取名为“doggycene”．doggycene的分子式为C26H26．该分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）处予同一平面．
（2）2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”（Fumulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛（图乙）．故称为牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）则牛式二烯炔醇中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳碳三键和羟基．
8．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．
15．元素周期表中电负性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As；最活泼的金属元素是Cs（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是F；在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式1S22S22P4．
12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
C．B不能从溶液中置换出A
D．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧
（3）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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