题目内容
氨气是重要的化工原料
（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，
科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
【知识点】盖斯定律应用 原电池原理 影响化学平衡因素 F2 F3 G2
【答案解析】（1）2NH3（g） 
N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ · mol-1 ；（2分）1.5mol.L-1.min-1 50%（3分）
（2）4NH3+3O2
2N2+6H2O， （2分）负极（1分）2NH3+6OH-6e—= N2+6H2O （2分）
（3）C（2分） （4）0.002 mol/L（2分）
解析：（1）① N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol-1
② 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= -905kJ·mol-1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
利用盖斯定律：②×1/2-①-③×3/2得：2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） ΔH ＝ +92.4 kJ · mol-1 ；在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，说明有2摩尔NH3发生分解，得H23摩尔，则在这段时间内v(H2)=3mol/L÷2min=1.5mol.L-1.min-1
如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，说明反应的氨气为2mol，
2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ•mol-1；
起始量（mol） 3 0 0
变化量（mol） 2 1 3
平衡量（mol） 1 1 3
K=
保持温度不变，平衡常数不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为x
2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ•mol-1；
起始量（mol） 8 0 0
变化量（mol） x 0.5x 1.5x
平衡量（mol） 8-x 0.5x 1.5x
K=
,解得x=4
平衡时氨气的转化率:
=50%
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，反应的化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O，燃料在负极发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，
（3）4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，
a．反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故a不符合；
b．反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合；
c．增大O2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合；
d．选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；
故答案为：c；
（4）Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=4.0×10-12 ，c（Mg2+）=0.01mol/L，则c（OH-）=2×10-5mol/L，所以氨水的浓度:
【思路点拨】本题考查了热化学方程式和盖斯定律应用，原电池原理和电极反应书写应用，影响化学平衡因素分析判断，弱电解质和溶度积常数的计算理解。
下表是A、B两种有机物的有关信息：
| A | B |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为
③能与水在一定条件下反应 | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为
|
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称叫做______________________________；
写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：__________________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝_______时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色、⑥任何条件下不与氢气反应。
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸在50～60 ℃反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
