将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中.充分反应后生成y mol沉淀.若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量.试建立y=f(x)的函数关系式.将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内. 序号 x值 y=f(x) ① ② ③ ④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将总物质的量为4mol的Na₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。

序号	x值	y=f（x）
①
②
③
④

【知识点】铝盐与强碱反应的规律C2

【答案解析】

序号

x取值

①

②

y=32-10x

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下列各组物质最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

氨气是重要的化工原料

（1）已知： N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H= -905kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H= -483.6kJ·mol^-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：；如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H₂)= ；保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，

科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

^{电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的}^pH^在^5.0^～^6.0^{之间，通过电解生成}^Fe(OH)3^沉淀。^Fe(OH)3^{有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成}^{浮渣层，刮去}⁽^或撇掉⁾^{浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：}⁽¹⁾^{实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。}

^{此时，应向污水中加入适量的}^_________^。

^{a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH}

⁽²⁾^{电解池阳极的电极反应分别是①}^{______________}^；

^②^4OH^－－^4e^－^=2H2O^＋^O2^↑

⁽³⁾^{电极反应①和②的生成物反应得到}^Fe(OH)3^{沉淀的离子方程式是}^__________^。

⁽⁴⁾^{熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以}^CH4^{为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是}^CH4^＋^4CO2^－^8e-===5CO2^＋^2H2O^。

^{①正极的电极反应是}^{______________}^。

^{②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分}^A^{物质参加循环。}^则^A^{物质的化学式是}^___________^。

⁽⁵⁾^{实验过程中，若在阴极产生了}^44.8L(^标准状况⁾^{气体，则熔融盐燃料电池消耗}^CH4_____L(^标准状况⁾^。

下列离子反应方程式正确的是（）

A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

C．往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺ +Fe =3Fe²⁺

D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B、H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O₂

C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)

A．Na₂CO₃和Na₂O₂B．Na₂CO₃和NaOH C．NaOH和Na₂O₂D．NaOH、Na₂O₂和Na₂CO₃

奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相

连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）

	蓝	黄	黑	绿	红
A	SiO₂	NaOH溶液	CuSO₄溶液	Ag	O₂
B	O₂	Fe	稀H₂SO₄	NaOH溶液	CO₂
C	O₂	NH₃	稀H₂SO₄	NaOH溶液	Al(OH)₃
D	Mg	Al	CO₂	Fe₂O₃	KOH溶液

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

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