题目内容
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
【知识点】电化学 F3 F5
【答案解析】C 解析：A、在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。若是弱酸性条件下可发生吸氧腐蚀，故A错误；B、失去电子被氧化，故B错误；C、锌块做负极，先被腐蚀，利用了牺牲阳极的阴极保护法故C正确；D、电化腐蚀Fe-2e-=Fe2+.然后，亚铁离子和正极（吸氧腐蚀)生成的OH-反应先生成Fe(OH)2，又被空气氧化为Fe(OH)3，其会部分分解生成Fe2O3等。这就是生成铁锈（通式：Fe2O3·nH2O)的原因，故D错误
【思路点拨】本题考查了电化学的应用，考查知识面较广，难度中等。
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）
2 Z（g） 
H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2 min 的平均速率
(Z)=2.0
10-3mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24mol
D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
