某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27.取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol·L-1的溴水100 mL完全反应.使溴水完全褪色.则该烃的分子式为( ) A．C4H6 B．C4H8 C．C4H10 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27，取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol·L^－1的溴水100 mL完全反应，使溴水完全褪色。则该烃的分子式为(　　)

A．C₄H₆ B．C₄H₈

C．C₄H₁₀ D．不能确定

答案　A

练习册系列答案

相关题目

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

(4)若向装有Ba(OH)₂溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

下列各组物质最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g） H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A.反应前2 min 的平均速率(Z)=2.010^-3mol·L^-1·min^-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24mol

D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

某烃中碳元素和氢元素的质量比为24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59 g·L^－1，则其分子式为(　　)

A．C₂H₆ B．C₄H₁₀ C．C₅H₈ D．C₇H₈

某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。已知

试写出：

(1)A的分子式________________。

(2)化合物A和G的结构简式，A：______，G：______。

氨气是重要的化工原料

（1）已知： N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180.5kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H= -905kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H= -483.6kJ·mol^-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：；如果在1L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H₂)= ；保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8mol，平衡时NH₃的转化率为。

（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，

科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}

^{电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的}^pH^在^5.0^～^6.0^{之间，通过电解生成}^Fe(OH)3^沉淀。^Fe(OH)3^{有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成}^{浮渣层，刮去}⁽^或撇掉⁾^{浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：}⁽¹⁾^{实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。}

^{此时，应向污水中加入适量的}^_________^。

^{a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH}

⁽²⁾^{电解池阳极的电极反应分别是①}^{______________}^；

^②^4OH^－－^4e^－^=2H2O^＋^O2^↑

⁽³⁾^{电极反应①和②的生成物反应得到}^Fe(OH)3^{沉淀的离子方程式是}^__________^。

⁽⁴⁾^{熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以}^CH4^{为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是}^CH4^＋^4CO2^－^8e-===5CO2^＋^2H2O^。

^{①正极的电极反应是}^{______________}^。

^{②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分}^A^{物质参加循环。}^则^A^{物质的化学式是}^___________^。

⁽⁵⁾^{实验过程中，若在阴极产生了}^44.8L(^标准状况⁾^{气体，则熔融盐燃料电池消耗}^CH4_____L(^标准状况⁾^。

奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相

连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）

	蓝	黄	黑	绿	红
A	SiO₂	NaOH溶液	CuSO₄溶液	Ag	O₂
B	O₂	Fe	稀H₂SO₄	NaOH溶液	CO₂
C	O₂	NH₃	稀H₂SO₄	NaOH溶液	Al(OH)₃
D	Mg	Al	CO₂	Fe₂O₃	KOH溶液

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