题目内容

9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是（　　）
A．氯化亚铁溶液中加入双氧水
B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

分析 A、氯化亚铁溶液中加入双氧水，亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应，亚铁离子转化为铁离子；
B、硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液，亚铁离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，亚铁离子转化为铁离子；
C、硫酸铜溶液和硝酸钡溶液之间会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜；
D、高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应．

解答 解：A、氯化亚铁溶液中加入双氧水，亚铁离子与双氧水发生氧化还原反应，亚铁离子转化为铁离子，颜色由浅绿色变成黄色，故A不选；
B、硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液，亚铁离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，亚铁离子转化为铁离子，颜色由浅绿色变成黄色，故B不选；
C、硫酸铜溶液和硝酸钡溶液之间会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，溶液颜色仍是蓝色，故C选；
D、高锰酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应，溶液变为无色，故D不选；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的颜色的变化，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c；
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
（5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）所需要的时间c＜a=b，
（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，c（H+）由大到小的顺序为c＞a=b．
20．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是BD；
A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．
17．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO
4．已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）写出下列各物质的官能团的名称：A碳碳双键；E羟基；
（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
反应④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
反应⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
（3）写出下列反应类型：反应①加聚反应，反应②氧化反应．
14．（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有1.6gR的Na2R的物质的量为0.05mol．
（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有相同数目的氢原子．
（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比为2：1．
（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（5）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．
（6）标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．
1．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

（1）A中制取C12反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B装置中浓硫酸的作用是干燥反应物气体．
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去Cl2．
（4）E装置的作用是C（填序号）．
A．收集气体    B．吸收氯气    C．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液．
18．小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全反应，消耗HCl的物质的量为（　　）
A．0.005molB．0.01molC．0.015molD．0.02mol
8．某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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