[题目]血液中的葡萄糖称为血糖.空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标.正常范围在3.9-6.1mmol/L(注:1m mol/L= 1×10-3 mol/L),该体检指标表示的是A.物质的量(n)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；该体检指标表示的是

A.物质的量（n）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（ω）D.摩尔质量（M）

【答案】B

【解析】

A. 物质的量(n)的单位是mol，A不合题意；

B. 物质的量浓度(c)的单位是mol/L，B符合题意；

C. 质量分数(ω)没有单位，C不合题意；

D. 摩尔质量(M)的单位为g/mol，D不合题意。

故选B。

练习册系列答案

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【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）

选项	①	②	③	④
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
非电解质	Cl2	CS2	蔗糖	H2CO3

A.①B.②C.③D.④

【题目】标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）燃烧产物中水的质量为_______ g。

（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。

（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）

（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）

【题目】某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：

反应原理：

实验中可能用到的数据：

相对原子质量：H-1 C-12 N-14

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

(3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。

【题目】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程

(1)仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程为_______________________；

(2)实验中，为使 SO2 缓慢进入装置C，采用的操作______________，装置C中制备反应结束的现象___________________；

(3)装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 ___________________；

(4)为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是__________________；

(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号)。

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是______、__________。

（2）为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________________。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃		终止温度t2/ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。

（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______。

【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任写一种 )。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液

C.滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡

D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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