Question

【题目】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程

(1)仪器a的名称是__________，A中发生的化学反应方程为_______________________；

(2)实验中，为使 SO2 缓慢进入装置C，采用的操作______________，装置C中制备反应结束的现象___________________；

(3)装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 ___________________；

(4)为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是__________________；

(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____(填序号)。

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 控制滴加硫酸的速度 溶液重新变澄清 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 先通一段时间的SO2，再加热装置C d

【解析】

（1）仪器a为圆底烧瓶，A中发生的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的反应；

（2）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液重新变澄清；

（3）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫；

（4）先通一会二氧化硫气体把空气排净，再打开加热装置，避免了亚硫酸钠被氧化为硫酸钠；

（5）根据二氧化硫的性质选用合理的尾气装置。

（1）仪器a为圆底烧瓶，A中发生的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的反应，化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液重新变澄清，故答案为：控制滴加硫酸的速度；溶液重新变澄清。

（3）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，产品发黄，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O。

（4）为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上先通一会二氧化硫气体把空气排净，再打开加热装置，避免了亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故答案为：先通一段时间SO2，再打开加热装置C。

（5）a.装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故a错误；

b.该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；

c.该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c错误；

d.该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d正确。

故答案为：d。