题目内容

【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(

选项

强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱电解质

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非电解质

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

ACl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,故不选A

B、溶于水中的BaSO4能完全电离,所以BaSO4是强电解质,故不选B

C、溶于水中的CaCO3能完全电离,CaCO3是强电解质;HClO在水中部分电离,是弱电解质;蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电,蔗糖是非电解质,故选C

DH2CO3的水溶液能导电,H2CO3是电解质,故不选D

练习册系列答案
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.丙烷(C3H8)是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO21molH2O(I)过程中的能量变化图。试回答下列问题:

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式:__________

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________

.用下图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:

(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是__________

(2)近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),通过以下数据计算中和热H=__________(结果保留小数点后一位)。

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(3)若改用60mL0.25mol/LH2SO450mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填相等不相等”)。 所求中和热___(不相等”),简述理由__________________________________________

(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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