Question

14．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（　　）

• A． S₂Cl₂的结构式为 Cl-S-S-Cl
• B． S₂Cl₂与水反应时只有S-Cl断裂
• C． S₂Br₂含有极性键和非极性键
• D． S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析 A．由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，以此可确定结构式；
B．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，根据结构式判断还有S-S键断裂；
C．根据S₂Cl₂的结构式判断，含有Cl-S极性键和S-S非极性键；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．

解答 解：A．S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，根据结构式判断除了S-Cl键断裂外，还有S-S键断裂，故B错误；
C．根据S₂Cl₂的结构式判断，含有Cl-S极性键和S-S非极性键，故C正确；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选B．

点评 本题以S₂Cl₂的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．