Question

硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构．
（1）画出硼酸的结构图式：

 

；
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性．已知硼酸本身不能电离出H⁺，它的电离必须有H₂O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,结构式

专题：

分析：（1）硼酸是硼的氢氧化物，B最外层只有3个电子，硼酸结构为平面三角形结构，则B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B和O之间共用一对电子，据此书写其结构式；
（2）硼酸的水溶液呈酸性，硼酸本身不能电离出H⁺，由硼酸的电子式，可知B原子最外层未达8个电子稳定结构，B原子具有空轨道，能结合含有孤电子对的原子形成配位键，能与H₂O电离出的OH^-结合形成配位键，据此分析解答．

解答： 解：（1）硼酸是硼的氢氧化物，B最外层只有3个电子，硼酸结构为平面三角形结构，则B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B和O之间共用一对电子，则硼酸结构式为，
故答案为：；
（2）硼酸的水溶液呈酸性，硼酸本身不能电离出H⁺，由硼酸的电子式，可知B原子最外层未达8个电子稳定结构，B原子具有空轨道，能结合含有孤电子对的原子形成配位键，所以能与H₂O电离出的OH^-结合形成配位键，从而破坏了水的电离平衡，使c（H⁺）＞c（OH^-）因而溶液呈酸性，电离方程式为，
故答案为：．

点评：本题考查弱电解质的电离、分子结构式的书写，侧重考查学生获取信息、运用信息解答问题能力，会根据微粒空间构型结合中心原子最外层电子数确定结构式，知道配位键的形成条件，题目难度中等．