题目内容
16．
如图是红矾钠Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线．现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行②，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是①，得到红矾钠晶体．（填编号）①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤．
分析 分析图象中溶解度随温度的变化，操作是先分离出硫酸钠晶体，再获得红矾钠，由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，温度高于50°C时析出的是硫酸钠固体，当温度低于50°C时析出的是硫酸钠晶体；红矾钠溶解度受温度影响变化是随温度升高增大，据此分析．
解答 解：根据图象可知，当温度高于50°C时析出的是硫酸钠固体，当温度低于50°C时析出的是硫酸钠晶体，且Na2SO4•10H2O晶体的溶解度随温度的变化很大，故操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行降温结晶，析出Na2SO4•10H2O晶体，然后过过滤即可；剩余的滤液中为Na2Cr2O7，而红矾钠Na2Cr2O7•2H2O的溶解度随温度的变化而变化不大，故欲得到红矾钠晶体，应采取蒸发浓缩，趁热过滤的方法，故答案为：②；①．
点评 本题考查了物质制备的分离和提纯方法以及实验操作的分析应用，把握晶体析出的原理和溶解度变化特征的分析是解题关键，题目难度中等．
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6．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（ ）
| A． | 氯化铁溶液和氯化铜溶液 | B． | 硫酸钠溶液和氯化钠溶液 | ||
| C． | 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 | D． | 硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 |
7．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（ ）
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某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 1：4 | D． | 2：3 |
4．下列化学用语和描述均正确的是（ ）
| A． | 空气中电子式为  的分子含量过多会造成温室效应 | |
| B． | 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 | |
| C． | 球棍模型为  的分子可发生加成反应 | |
| D． | 电子式分别为 和 的两种化合物均为常见的氧化剂 |
11．甲、乙两位同学各取相同的KNO3溶液90g，甲将溶液加热蒸发掉20g水后冷却到20℃，析出4g晶体，乙将溶液蒸发掉25g水后也冷却到20℃，析出5.6g晶体，则原KNO3溶液的质量分数为（ ）
| A． | 32% | B． | 24.2% | C． | 22.2% | D． | 16.7% |
．
8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性．它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判断下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+ | B． | I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI | ||
| C． | H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2O | D． | 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 |
，常用于汽水、糖果的添加剂．