题目内容
11．甲、乙两位同学各取相同的KNO3溶液90g，甲将溶液加热蒸发掉20g水后冷却到20℃，析出4g晶体，乙将溶液蒸发掉25g水后也冷却到20℃，析出5.6g晶体，则原KNO3溶液的质量分数为（ ）| A． | 32% | B． | 24.2% | C． | 22.2% | D． | 16.7% |
分析 原KNO3溶液的质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值，据此计算回答．
解答 解：t℃时的KNO3溶液的状态未明确，但是蒸发掉20g水，有4g晶体析出后剩余的溶液为饱和溶液，乙将溶液蒸发掉25g水后也冷却到20℃，析出5.6g晶体，即在5g水中溶解1.6g硝酸钾在t℃形成的是饱和溶液，t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.6g}{5g+1.6g}$×100%=24.24%，剩余的溶液为饱和溶液，其中溶质质量=（90g-20g-4g0）×24.24%=16g，原90g溶液中溶质的质量分数=$\frac{16g}{90g}$×100%≈17%．
故选D．
点评 这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即5克水和1.6克晶体组成的溶液是饱和溶液．
练习册系列答案
100分闯关期末冲刺系列答案
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1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
| A． | 氧气可供人呼吸但会使食物变质 | |
| B． | 化肥能促进植物生长但会污染土壤 | |
| C． | 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 | |
| D． | 二氧化碳能灭火但会造成酸雨 |
19．下列情况下，反应速率相同的是（ ）
| A． | 等体积0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反应 | |
| B． | 等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应 | |
| C． | 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L碳酸钠溶液 | |
| D． | 等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积的石灰反应 |
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA | |
| B． | 1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA | |
| C． | 标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA | |
| D． | 常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA |
如图是红矾钠Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线．现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行②，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是①，得到红矾钠晶体．（填编号）
3．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）
| A． | 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C | |
| B． | 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C | |
| C． | 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 |
丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题