题目内容
α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（ ）| A、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变 |
| B、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少 |
| C、阳极反应为：Ag一e-=Ag+ |
| D、阴极质量不断增加 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e-═Ag，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，若是碘离子导电，固体密度减小，以此解答该题．
解答：
解：因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e-═Ag，则α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小，则A、C、D正确，B错误．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重于电镀原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色．A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物．它们之间的转化关系如图．反应②在工业上可用于制作印刷电路板．请回答下列问题：
如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）| A、a为负极，b为正极 |
| B、a为阳极，b为阴极 |
| C、电解过程中，氯离子浓度不变 |
| D、电解过程中，d电极质量增加 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
| C、电子从铜片经导线流向锌片 |
| D、电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变 |
在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（ ）
| A、pH=1 盐酸为介质 |
| B、pH=3 硫酸为介质 |
| C、pH=5 次氯酸为介质 |
| D、pH=12 氢氧化钠为介质 |
下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+ |
| B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32- |
| C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH- |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变 |
| B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与水反应转移的电子数为NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数约为0.5NA |
| C、常温常压下，32g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA |
| D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA |