Question

已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色．A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物．它们之间的转化关系如图．反应②在工业上可用于制作印刷电路板．请回答下列问题：
（1）写出C和I的化学式：

 

，

 

；
（2）写出反应①的化学方程式：

 

，写出反应②的离子方程式：

 

；
（3）写出反应①在工业上的一种用途

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是地壳中含量最高的金属元素，则A为Al，G为紫红色金属，则G为Cu，B是一种红棕色金属氧化物，为Fe₂O₃，反应①为铝热反应，可知单质金属C为Fe，D为Al₂O₃，反应②在工业上可用于制作印刷电路板，应是氯化铁与Cu的反应，而C与F反应生成G，可推知F为Cl₂、H为FeCl₃，结合转化关系可知G为FeCl₂，K为CuCl₂，E为HCl，H与I反应呈血红色，则I为KSCN．

解答： 解：A是地壳中含量最高的金属元素，则A为Al，G为紫红色金属，则G为Cu，B是一种红棕色金属氧化物，为Fe₂O₃，反应①为铝热反应，可知单质金属C为Fe，D为Al₂O₃，反应②在工业上可用于制作印刷电路板，应是氯化铁与Cu的反应，而C与F反应生成G，可推知F为Cl₂、H为FeCl₃，结合转化关系可知G为FeCl₂，K为CuCl₂，E为HCl，H与I反应呈血红色，则I为KSCN，
（1）由上述分析可知，C为Fe，I为KSCN，故答案为：Fe；KSCN；
（2）反应①的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，
反应②的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（1）反应①是Al与氧化铁反应生成Fe与氧化铝，是铝热反应，可以用于焊接铁轨等，
故答案为：焊接铁轨．

点评：本题考查无机物推断，物质颜色及特殊的反应现象、用途是推断的关键，注意识记中学常见的工业原理．