下列实验操作正确且能达到预期目的是( )选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B验证淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸.水浴加热.一段时间后.再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热C比较Mg和Al的金属活动性强弱分别用镁.铝为电极.氢氧化钠为电解质的原电池装置中反应现象D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水.充分反应后.过滤A．AB� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

选项	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	验证淀粉已水解	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
C	比较Mg和Al的金属活动性强弱	分别用镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中反应现象
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤

A．

B．

C．

D．

分析 A．水中羟基H比乙醇中羟基氢活泼；
B．检验水解产生，应在碱性条件下；
C．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极；
D．苯中易引入新杂质溴．

解答解：A．水中羟基H比乙醇中羟基氢活泼，分别与Na反应时，生成氢气的速率不同，故A正确；
B．检验水解产生，应在碱性条件下，则水解后先加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热可检验葡萄糖，故B错误；
C．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故C错误；
D．苯中易引入新杂质溴，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、物质检验、原电池、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验与元素化合物知识的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

4．钠与下列溶液反应既产生气体又产生沉淀的是（　　）

Na₂SO₄

FeCl₃

BaCl₂

	A．	酸性HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	热稳定性HI＞HRr＞HCl＞HF
	C．	非金属性F＞Cl＞Br＞I		D．	原子半径F＞Cl＞Br＞I

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.7克氨气中含有0.1N_A个NH₃分子
	B．	标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水所得溶液中含有Cl^_0.1N_A
	C．	标准状况下，2.24 L H₂O中含有0.1 N_A个氧原子
	D．	0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2N_A个

8．将一定质量的Mg和Al合金投入到 500mL 4mol/L一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为2mol/L 氢氧化钠溶液，欲使所得沉淀达到最大值，则需要加入该氢氧化钠溶液的体积1000mL．

5．根据图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

	A．	反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
	B．	利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属Mn
	C．	生成等质量的O₂，反应③和④转移的电子数相等
	D．	在反应①③④⑤中，MnO₂均作氧化剂

6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-		B．	NH₄⁺、Br^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	Ag⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-		D．	H⁺、Cl^-、Fe²⁺、CO₃^2-

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