Question

8．将一定质量的Mg和Al合金投入到 500mL  4mol/L一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为2mol/L 氢氧化钠溶液，欲使所得沉淀达到最大值，则需要加入该氢氧化钠溶液的体积1000mL．

Answer 1

分析 Mg、Al与盐酸反应后，生成氯化镁、氯化铝，盐酸可能过量，滴加浓度为2mol/L 氢氧化钠溶液，欲使所得沉淀达到最大值，溶液的溶质为NaCl，结合原子守恒计算．

解答 解：沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液为氯化钠溶液，由钠元素守恒可知溶液中n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH）=0.5L×4mol/L=2mol，则NaOH溶液的体积为$\frac{2mol}{2mol/L}$=1L=1000mL，
故答案为：1000．

点评 本题考查混合物反应的计算，为高频考点，把握沉淀最大时溶液中的溶质及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．