题目内容
13．关于实验，下列正误判断、解释均正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 解释 | |
| A | 图1 | 检验产物 | 错误，乙醇也能使高锰酸钾褪色 |
| B | 图2 | 配制银氨溶液 | 错误，只能制得沉淀 |
| C | 图3 | 比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 | 正确，可以发生预期现象 |
| D | 图4 | 制取乙酸乙酯并分离 | 正确，用氢氧化钠可以除去乙酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．生成的乙烯中混有乙醇，二者都可被高锰酸钾氧化；
B．滴加氨水，先生成AgOH沉淀，继续反应可生成银氨络离子；
C．生成的二氧化碳中混有醋酸；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解．
解答 解：A．因乙醇易挥发，则生成的乙烯中混有乙醇，二者都可被高锰酸钾氧化，不能用于检验乙烯，故A正确；
B．滴加氨水，先生成AgOH沉淀，继续反应可生成银氨络离子，故B错误；
C．因醋酸一挥发，生成的二氧化碳中混有醋酸，不能证明碳酸的酸性比比苯酚强，故C错误；
D．制备乙酸乙酯，应用碳酸钠溶液吸收，因乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目涉及物质的分离、检验等操作，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性和可行性的分析，题目难度不大．
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2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子数目为2NA | |
| C． | 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液Na+数目相等 | |
| D． | 常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA |
10．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NA | |
| B． | 常温下，1 L PH=2的HC1溶液和1 L PH=1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA | |
| C． | 常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L | |
| D． | 常里常压下，18g D2O中所含中子数为10NA |
1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 28gN2所含原子数为NA | B． | 0.5molH2O所含原子数为1.5NA | ||
| C． | 1molH2O含有的水分子数目为NA | D． | 0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol |
8．某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
实验ⅱ
①实验ⅱ证明，溶液中含有SO42-离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
18．除去酒精中混有的少量水，选用的试剂是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | 浓H2SO4 | C． | 无水CaCl2 | D． | 生石灰 |
5．下列实验装置能达到相应目的是（ ）
| A． |  分离甘油和水 | B． |  检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 | ||
| C． |  配制溶液 | D． |  用工业酒精制取无水酒精 |
2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯佐卡因（ ）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2 | |
| B． | 香叶醇（ ）能发生加成反应不能发生取代反应 | |
| C． | 青蒿素（ ） 的一氯代物有5种（不含立体异构） | |
| D． | 某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物（不考虑立体异构）有4种 |
3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径．下列有关小苏打的说法错误的是（ ）
| A． | 可用于制备苏打 | B． | 可用于糕点生产中 | ||
| C． | 与H+作用易产生CO2 | D． | 可用饱和食盐水与CO2反应制得 |