Question

20．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O₂，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O₂为（　　）

• A． 7.5 mL
• B． 17.5 mL
• C． 25.0 mL
• D． 35.0 mL

Answer 1

分析 一氧化氮与氧气的反应为4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10mL；剩余的气体可能为一氧化氮，有可能为氧气，分别根据反应方程式计算出两种情况下需要氧气的体积．

解答 解：当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10mL，
由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，若剩余10mL气体为NO，则氧气为（20mL-10mL）×$\frac{3}{4}$=7.5mL，
若剩余10mL气体为氧气，则20mLNO完全转化为硝酸，故氧气体积为：20mL×$\frac{3}{4}$+10mL=25mL，
故选AC．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握一氧化氮与氧气、水反应的总方程式及讨论法在化学计算中的应用．