Question

9．（1）现有下列物质 a．铝 b．CO₂ c．H₂SO₄ d．NaOH固体  e．氨水  f．NaHCO₃晶体
①上述各物质属于电解质的是（填序号，下同）cdf，能导电的是ae
②f在水中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
③足量的b通入d的溶液中反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-
（2）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为2：3．
③反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2mol的电子转移．

Answer 1

分析 （1）①在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电；
②碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
③足量二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸氢钠； 
（2）①该反应中部分Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，所以生成Cu单质的Cu元素得电子、N元素失电子，转移电子数为6；
 ②失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以还原剂是氯化铵、还原产物是Cu，其系数之比等于物质的量之比；
③根据氮气和转移电子之间关系式计算．

解答 解：（1）①在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，这几种物质中属于电解质的是cdf，能导电的是ae，
故答案为：cdf；ae；
②碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
③足量二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-； 
（2）①该反应中部分Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，所以生成Cu单质的Cu元素得电子、N元素失电子，转移电子数为6，电子转移方向和数目为，故答案为：；
 ②失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以还原剂是氯化铵、还原产物是Cu，其系数之比等于物质的量之比，所以还原剂和还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
③根据氮气和转移电子之间关系得转移电子物质的量=0.2mol×2×[0-（-3）]=1.2mol，故答案为：1.2．

点评 本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应计算、基本概念、化学用语等知识点，明确基本原理、基本概念是解本题关键，注意物质导电性与电解质的关系，导电的物质不一定是电解质，但电解质不一定导电，为易错点．