题目内容

10．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率
D．合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A、氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，一水合氨不稳定，升高温度易分解，所以需要密封、低温保存，可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
B、氯气和水反应存在Cl2+H2O?HCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特里原理解释，故B不选；
C、根据平衡：2SO2+O2?2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D、工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故D选．
故选D．

点评 本题考查勒夏特里原理，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，会利用勒夏特里原理解释外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．已知反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小组用如图电解装置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有关叙述正确的是（　　）
A．CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得
B．a为电源正极
C．d口流出的NaOH溶液的浓度与c口通入的NaOH溶液的浓度相同
D．Na+从右侧通过阳离子交换膜进入左侧
1．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
（1）前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33L2•mol-2（结果保留两位小数）．
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
A．升高温度       B．充入惰性气体  C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1mol H2
（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
A．升高温度   B．增大反应物浓度  C．使用催化剂  D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
a．CO的物质的量不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2nmolH2
（6）据图3可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是P4＞P3＞P2＞P1．
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
和反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）现有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．
18．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-
5．已知A、B、C、I是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3．
（2）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁
2．常温下钠与水可以剧烈反应，钠的密度比水小，熔点比较低，融化成光亮的小球是由于钠与水反应是放热反应，而且钠的熔点低在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声是由于钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧发出嘶嘶声，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红，原因请用方程式解释2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
19．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．滴加酚酞显无色溶液B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液
20．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为（　　）
A．7.5 mLB．17.5 mLC．25.0 mLD．35.0 mL

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网