题目内容
15．下列物质属于电解质的是（ ）| A． | 纯碱 | B． | 浓硫酸 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 二氧化硫 |
分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．
解答 解：A．纯碱是盐，在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质，故A正确；
B．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．二氧化硫本身不能导电，在溶于水时能导电，原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸是电解质，故D错误，故选A．
点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．
练习册系列答案
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6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 卢瑟福提出了带核的原子结构模型 | |
| B． | 已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象 | |
| C． | 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 | |
| D． | 并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 |
3．某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，无法确定的离子是Cl-．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-．
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体0.672L （已折算成标准状况下的体积） |
| 3 | 加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量的稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为4.3g， 第二次称量读数为2.33g |
（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，无法确定的离子是Cl-．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-．
10．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加入四氯化碳后，用分液漏斗分液 | |
| B． | 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液 | |
| C． | 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应 | |
| D． | 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏 |
20．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为（ ）
| A． | 7.5 mL | B． | 17.5 mL | C． | 25.0 mL | D． | 35.0 mL |
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低 | |
| B． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+） 降低，Kw不变 | |
| C． | 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 将水加热，Kw增大，pH不变 |
4．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  给试管加热 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  滴加液体 | D． |  称量10.05g固体 |
5．用惰性电极电解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的PH值最接近于（不考虑溶液的体积变化）（ ）
| A． | 1.0 | B． | 1.3 | C． | 1.7 | D． | 2.0 |