Question

T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

• A、平衡时X、Y的转化率相同
• B、该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C、T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同
• D、达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．
A．X、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等；
B．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）?2Z（g）；
C．T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在原平衡的基础上增加Y；
D．该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动；

解答： 解：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．
A．X、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等，故A错误；
B．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）?2Z（g），故B正确；
C．T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在原平衡的基础上增加Y，达平衡时Y的体积分数增大，故C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象问题，涉及化学平衡有关计算、平衡常数、影响化学平衡的因素等，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，书写方程式是解题关键．