题目内容
通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）
| A、分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长 |
| B、分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 |
| C、NCl3分子是非极性分子 |
| D、NBr3比NCl3易挥发 |
考点：判断简单分子或离子的构型,键能、键长、键角及其应用,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：A、原子半径越小，原子间形成的键长越短．
B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构．
C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性．
D、物质的熔沸点越低越容易挥发．
B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构．
C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性．
D、物质的熔沸点越低越容易挥发．
解答：
解：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故A错误．
B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确．
C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误．
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．
故选B．
B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确．
C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误．
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．
故选B．
点评：学生只要明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大．
练习册系列答案
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