题目内容
下列事实的解释正确的是（ ）
| A、将SO2、SO3 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀 | ||||
| B、SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性 | ||||
C、反应2C+SiO2
| ||||
| D、在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应 |
考点：二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
专题：氧族元素,碳族元素
分析：A．SO2与氯化钡不反应；
B．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
C．反应2C+SiO2
Si+2CO，为非自发氧化还原反应；
D．NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液，NaAlO2促进HCO3-的电离．
B．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
C．反应2C+SiO2
| ||
D．NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液，NaAlO2促进HCO3-的电离．
解答：
解：A．SO2与氯化钡不反应，SO3与氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为生成了BaSO4沉淀不能生成沉淀，故A正确；
B．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．碳的非金属性强于硅的非金属性，而反应2C+SiO2
Si+2CO，为非自发的氧化还原反应，不能比较非金属性，故C错误；
D．NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液，NaAlO2促进HCO3-的电离，则生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选A．
B．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；
C．碳的非金属性强于硅的非金属性，而反应2C+SiO2
| ||
D．NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液，NaAlO2促进HCO3-的电离，则生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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