题目内容
18．
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（ ）| A． | a电极反应式是4OH--4e-═O2↑+2H2O | B． | b电极是阴极 | ||
| C． | 电解过程中水是氧化剂 | D． | b电极附近溶液的pH变大 |
分析 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a先产生了Cl2，氯水呈酸性，且具有漂白性，使pH试纸外圈呈红色，内圈为白色，则a为阳极，b为阴极，a电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，b电极方程式为2H2O-4e-═H2↑+2OH-，所以b极附近的pH增大．
解答 解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a先产生了Cl2，氯水呈酸性，且具有漂白性，使pH试纸外圈呈红色，内圈为白色，Cl元素发生氧化反应，则a为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，b为阴极，电极方程式为2H2O-4e-═H2↑+2OH-，所以b极附近的pH增大，电解过程中生成H2，H元素化合价降低，则水为氧化剂，
故选：A．
点评 本题考查电解原理、氯水的性质等，试题紧扣教材，趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的求知欲，关键是对电解原理的理解掌握．
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9．
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某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（ ）| A． | a为CH4，b为CO2 | |
| B． | CO32-向负极移动 | |
| C． | 此电池在常温时也能工作 | |
| D． | 正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 | |
| B． | 原溶液中是否存在Na+无法判断 | |
| C． | 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ | |
| D． | 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
根据反应：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计原电池进行如图所示实验，滤纸上滴有酚酞和氯化钠溶液．实验进行一段时间后，在b电极附近出现红色．请回答下列问题：
10．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O | |
| B． | Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 | |
| C． | 用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 | |
| D． | Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 |
7．
密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，P1＜P2，Q＞0 | B． | T1＞T2，P1＞P2，Q＞0 | C． | T1＞T2，P1＞P2，Q＜0 | D． | T1＜T2，P1＜P2，Q＜0 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 1mol-CH3所含的电子数为10NA | |
| C． | 在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA | |
| D． | 0.5mol苯分子中含有1.5NA碳碳单键和1.5NA碳碳双键 |