Question

7．常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V₁L）和盐酸（体积V₂L）混合后，按下列不同情况分析填空：
（1）若V₁=V₂则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）若V₁=2V₂则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）若2V₁=V₂则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（4）若混合后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则需要V₁＞V₂（填“＜”、“＞”、“=”），此时溶液的PH为7．

Answer 1

分析 常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V₁L）和盐酸（体积V₂L）混合后，
（1）若V₁=V₂则反应恰好生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；
（2）若V₁=2V₂则混合液中是等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显碱性；
（3）若2V₁=V₂则混合液中是等浓度的HCl和氯化铵混合溶液，氢离子存在对铵根离子水解抑制作用，溶液显酸性；
（4）若混合后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），结合溶液电荷守恒分析溶液体积．

解答 解：（1）若V₁=V₂则反应恰好生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）若V₁=2V₂则混合液中是等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）若2V₁=V₂则混合液中是等浓度的HCl和氯化铵混合溶液，氢离子存在对铵根离子水解抑制作用，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；，
故答案为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；      
（4）若混合后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），需要一水合氨溶液体积略多，则需要V₁＞V₂ ，此时溶液PH=7，
故答案为：＞；7．

点评 本题考查了酸碱溶液反应溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．