题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）
A．l mol任何气体的体积都约是22.4L
B．l mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
C．不同的气体，体积相同，它们所含的分子数可能不同
D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同

分析 A、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；
B、状态必须是气体物质；
C、不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同；
D、在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积和摩尔质量正反比．

解答 解：A、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，则在一定条件下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，故A错误；
B、状态必须是气体物质，故B错误；
C、不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，与温度、压强有关，故C正确；
D、在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积和摩尔质量正反比，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大．

练习册系列答案
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19．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
（2）25℃时，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀释时溶液中的c（H+）将增大（填“增大”或“减小”）
3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
A．1.6gCH4中含有的分子数
B．1molH2SO4中含有的H+ 数
C．2.4gMg中含有的原子数
D．标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数
20．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇
C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
7．常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V1L）和盐酸（体积V2L）混合后，按下列不同情况分析填空：
（1）若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（4）若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则需要V1＞V2（填“＜”、“＞”、“=”），此时溶液的PH为7．
17．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是（　　）
A．分子内共价键B．分子间的作用力
C．分子间的距离D．分子内共价键的键长
4．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推断正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．氧化性I2＞KClO3
C．还原性KClO3＞I2D．还原剂为I2，氧化剂为Cl2
1．已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（　　）
A．C与CO2能继续反应B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．27g Al3+所含电子数为NA
B．11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

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