Question

（7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC  ②0.1 mol／L NaAC。

（1）溶液①的pH        7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是           。

（2）溶液②呈           性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是           （用离子方程式表示）。

（3）两种溶液中c（AC^－）的大小为           （填序号）。

a. 两种溶液中c（AC^－）都等于0.1 mol／L

b. 两种溶液中c（AC^－）都小于0.1 mol／L

c. HAC溶液中c（AC^－）小于NaAC溶液中c（AC^－）

（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①        ②（填“=”或“>”或“<”）

 

Answer 1

【答案】

（共7分）  （1）<；c（H⁺）=c（AC^－）＋c（OH^－）

（2）碱；AC^－＋H₂OHAC＋OH^－   AC^－水解显碱性

（3）bc（2分，错选不得分）    （4）<

【解析】（1）HAc是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。根据电荷守恒可知，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c（H⁺）=c（AC^－）＋c（OH^－）。

（2）由于HAc是弱酸，所以NaA_C水解，溶液显碱性。水解方程式为AC^－＋H₂OHAC＋OH^－。

（3）弱酸存在电离平衡，但大部分是没有电离的。NaA_C中存在AC^－的水解平衡，但大部分是没有水解的，所以正确的答案选bc。

（4）如果二者是等体积混合，则溶液显酸性，因此要使溶液显碱性，则酸的体积要小于盐溶液的体积，即①<②。